对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3,下列有关叙述正确的是() A. 反应物和生成物浓度不再发生变化 B. 反应物和生成物的浓度相等 C. 条件改变,平衡状态不发生改变 D. 正反应和逆反应不再进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3,下列有关叙述正确的是()

A. 反应物和生成物浓度不再发生变化

B. 反应物和生成物的浓度相等

C. 条件改变,平衡状态不发生改变

D. 正反应和逆反应不再进行

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从柑橘中可提炼出。下列关于它的说法不正确的是(　　)

A．分子式为C₁₀H₁₆ B．其一氯代物有8种

C．能与溴水发生加成反应 D．常温下呈液态，难溶于水

如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：

(1)电源：a是________极，C池是________池。

A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶

液体积不变)，则通电前溶液中Cu²^＋的物质的量浓度为____________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为

________。

关于共价键的说法，正确的是(　　)

A．一般来说σ键键能小于π键键能

B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D．所有不同原子间的键至少具有弱极性

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D与B的质量比为7∶8，在EB2中E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D原子的电子排布式：________________。

(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是______(填写元素符号)。

(3)C的氢化物的空间结构为________，C与氢形成的离子化合物CH5的电子式是

______________。

(4)C的单质中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为

______________(填写化学式)。

已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是()

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 吸热反应在一定条件下也能发生

利用提供的试剂(硫酸铜、氯化钠、硫酸、乙醇、橙汁、NaOH溶液)和材料(石墨、锌片、铜片、塑料、导线),完成对Zn+Cu2+Zn2++Cu的原电池设计。

拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。

(1) 1mol N2生成NH3需　放出　热量　92kJ　。

(2) 1mol H2生成NH3需　放出　热量　30.7kJ　。

写出热化学方程式: 　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1　。

下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

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