题目内容
已知一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
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A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应
B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应
C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应
D．混合后生成了一种强碱弱酸盐
已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
A．
强碱和弱酸溶液之间的反应
B．
强碱和强酸溶液之间的反应
C．
较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．
多元强酸和一元强碱之间的反应
常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
c(IO3－) c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋) B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋) D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
填写下列空白：
①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????
（填选项的标号）
②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有 、
（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
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