题目内容


下列离子方程式书写正确的是

A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO2+2OH-＝SO32-+H2O

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O

D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O


B

练习册系列答案
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下列各组元素，属于同一周期的一组是

  A．H 、Li 、Na                     B．Na 、Mg 、Ca

  C．Al 、P 、S                      D．N 、O 、Cl

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是

A．②＞①＞③                     B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                     D．①＞②＞③

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应                          B．燃烧属于放热反应

C．化学键形成吸收能量                          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

下列关于甲烷的叙述错误的是

A．天然气的主要成分                  B．最简单的有机物

C．含碳质量分数最大的有机物          D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

室温时，下列说法中，正确的是

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少

C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （   ）

A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐

   酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

   理制取少量Cl2。现将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2

    在标准状况下的体积为39.2 L。试计算：

  （1）该反应消耗的氧化剂的质量是             

  （2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           。

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