题目内容

1．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（　　）
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

分析 盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属氯化物，且盐酸只与排在H前面的金属反应，以此来解答．

解答 解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A选；
B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，故B不选；
C．Al与盐酸反应生成AlCl3，故C不选；
D．Zn与盐酸反应生成ZnCl2，故D不选；
故选A．

点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
温度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小
12．下列实验操作中错误的是（　　）
A．萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
9．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑩的说法正确的是（　　）
A．反应①是加成反应，产物的结构简式 CH3CHBr2
B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化
C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应
D．③是消去反应，反应的副产物中有SO2气体
16．实验室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
（1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
（5）用浓硫酸配制稀H2SO4溶液时，下列操作导致结果偏高的是BC
A．量取浓硫酸时动作缓慢                         B．量取时仰视量筒刻度线
C．洗涤量筒残余H2SO4 也转入稀释烧杯里            D．未洗涤烧杯和玻璃棒．
6．在下列物质中：①食盐水；②氯气；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥铜；⑦Al2O3
（1）用序号填空：属于电解质的是④⑦，属于非电解质的是②⑧．
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．
13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（　　）
A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
5．用有关知识回答：
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是DE（填选项编号）．
A．铁B．铝C．银D．玻璃E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化学方程式）
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①漏斗的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是C、D（填选项代号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网