题目内容
12．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol | ||
| C． | 2H2+O2═2H2O；△H=-571.6kJ/mol | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol |
分析 25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答该题．
解答 解：已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，
A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，故B正确；
C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，需要物质聚集状态标注，故C错误；
D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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2．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如图．下列有关说法错误的是（ ）
其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
| A． | 反应①与反应④均是取代反应 | |
| B． | 反应②与反应③均是加成反应 | |
| C． | 反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr | |
| D． | 反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂 |
20．下列描述涉及化学变化的是（ ）
| A． | 山崩地裂 | B． | 百炼成钢 | C． | 木已成舟 | D． | 花香四溢 |
7．工业上为了处理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（ ）
| A． | 阳极反应：Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 阴极反应：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | |
| D． | 可以将铁电极改为石墨电极 |
1．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热 反应．（填“吸热”或者“放热”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变 e．容器内气体的颜色不再变化
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变 e．容器内气体的颜色不再变化
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是增大反应物的浓度．
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