题目内容

下列电池属于二次电池的是（　　）
A． 锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池
A、AB、BC、CD、D
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，由此分析解答．
解答： 解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选C．
点评：本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是（　　）
 XA
YCB
A、原子半径大小：Y＞C＞X＞A
B、A、B的氢化物的稳定性：A＞B
C、Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜C
D、B、C简单阴离子的还原性强弱为：B＞C
在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A、从700℃到900℃，平衡体系中气体的密度变大
B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(FeO)?c(CO)
c(Fe)?c(CO2)
C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D、该反应的正反应是放热反应
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是
 
．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
 
．
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式
 
．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在
 
极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为
 
．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是
 
（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为
 
（用离子符号表示）．
运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．其涉及的反应如下：

①CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H1=+165.0kJ/mol  反应活化能Ea1=243.9kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.6kJ/mol  反应活化能Ea2=125.6kJ/mol
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=
 
kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是
 
（填字母序号）．
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率
 
反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是
 
．
下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（　　）
A、铅B、铬C、钠D、汞
下列说法不正确的是（　　）
A、离子反应的活化能几乎为零
B、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C、活化能对化学反应的反应热会产生影响
D、活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量
下列作用不属于水解反应的是（　　）
A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳与水
D、油脂与氢氧化钠溶液共煮后制肥皂

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