题目内容

将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

（1）Fe2+

(2)一定有Fe2+，可能有Cu2+

解析：(1)有气体放出，说明Fe过量，把溶液中所有Cu2+、Fe3+还原。

（2）无气体放出，可能Fe将Fe3+还原或未全部将Fe3+还原。

练习册系列答案
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工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、
Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的四种．又知甲厂污水pH＞7．
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：
Cl-、SO42-、OH-、K+
Cl-、SO42-、OH-、K+
．
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
．
（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的
铁粉
铁粉
（选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属
Ag
Ag
（填元素符号）．
（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-
（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度．过滤，所得废水主要含
KNO3
KNO3
，可用于浇灌农田．

将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为                       。

将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。

（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

（2）若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为_________________________________。

在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题。

（1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去。试分析：

①溶液X含有的金属阳离子应该是           。

②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因           。

③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为          。

（2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2—7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上有一种电解除Cr2O2—7的方法：将含K­2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

试分析该电解除Cr2O2—7的方法中：

①阴极的电极反应式为        ；

②电解时加入氯化钠的作用是         ；

③该方法能除去Cr2O2—7的原理是        。

 

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