题目内容
①取样品27.2g，加热，样品全部分解成气体A。
②将气体A通过盛有100mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量的Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L（标准状况下）。
③取洗气瓶中的溶液，与足量浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L（标准状况下）气体。根据以上实验数据分析、计算、推断：
（1）样品的成分。
（2）样品的含氮量。
碳酸铵[(NH4)2CO3·H2O)]是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而变成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3，CO2和H2O．
现有一包碳酸铵样品，为了确定它的成分，进行以下实验：
①取27.2g样品，加热，样品全部分解为气体A；②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管导出的气体体积为3.36L(标准状况)；③取洗气瓶中1/10体积的溶液，将它与足量的浓NaOH溶液混合，加热，能生成0.896L(标准状况)气体．
根据以上实验数据分析、计算、推断：
(1)样品的成分．
(2)样品中氮元素的质量分数．
碳酸铵[(NH4)2CO3·N2O]是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3、CO2和H2O．
现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A ②将气体A通过盛有100ml浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L(标况) ③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L(标况)气体
(1)样品的成分
(2)样品的含氮量
碳酸铵(NH4)2CO3×H2O是一种白色晶体，在空气中逐渐失去氨而生成碳酸氢铵，在58℃分解为氨、二氧化碳和水。现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验：
