题目内容
（10分）．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
⑴M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，B的结构式为_______ 。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（每空2分，共10分）（1）第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）
（3）H2SeO4 b
解析试题分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al。由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C、Z是N、L是O。
（1）铝的原子序数是13，位于第三周期第ⅢA族；因为同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右，原子半径逐渐减小，因此五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，则A和B的分子式分别是NH3和N2H4。在N2H4中化学键全部是单键，且都满足稳定结构，因此结构式为
。
（3）氧元素都处于第ⅥA族，最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；非金属性越强和氢气化合生成的氢化物就越稳定，放出的热量就越多。由于同主族自上而下非金属性逐渐减弱，Se的非金属性排在第三位，所以表示生成1 mol硒化氢反应热的是b。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，难度适宜。
