题目内容


水溶液中能大量共存的一组离子是                                       (  )

A.Na、Al3、Cl、CO                          B.H、Na、Fe2、MnO

C.K、Ca2、Cl、NO                            D.K、NH、OH、SO


答案 C

解析 A项,Al3、CO会发生双水解,不能大量共存;B项,MnO(H)氧化Fe2,不能大量共存;C项,K、Ca2、Cl、NO之间不能反应,能大量共存;D项,NH与OH反应生成NH3·H2O,不能大量共存。


练习册系列答案
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硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O).

I.【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

II.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。

     仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (选填下列字母编号)。

       A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4.

(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液     (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

III.【探究与反思

(1)为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

   取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,       ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是        

(3)Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大,所得产品通过     方法提纯。


Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2S2O3•5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤:

 ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml     乙醇润湿,加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

(2)仪器a的名称是            ,其作用是                                          。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                               ,检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:                

                                                                                          。

II.测定产品纯度

   准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

   反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                                    。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)            。

III.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                              。

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