题目内容
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ______ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正______ν逆 |
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mo1-1
若将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为______kJ．
【答案】分析：（1）该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动；
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应；
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，以此来画图；
（4）正逆反应速率相等时，K不变，若Q＜K，则正反应速率大于逆反应速率；
（5）由C+H2O（g）?CO+H2、2CO（g）+O2（g）=2CO2、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O及盖斯定律来计算整个过程的焓变．
解答：解：（1）由C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1可知，该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，K=
，则K值增大，
故答案为：增大；
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应，则该化学平衡向左移，故答案为：向左移；
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，则t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化图为
，故答案为：
；
（4）正逆反应速率相等时，化学平衡不移动，K不变，则设Ⅱ中c（H2）为x，
=
，解得x=0.60mol/L，
Ⅲ中，Q=
＜K=
，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：0.60；＞；
（5）①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mo1-1，
③2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mo1-1，
则将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，三个反应均发生，
由盖斯定律可知，整个过程的焓变为2mol×（+131.3kJ?mol-1）+（-566.0kJ?mo1-1）+（-483.6kJ?mo1-1）=-787.0kJ?mo1-1，
故答案为：-787.0．
点评：本题考查化学平衡的移动、影响化学反应速率及平衡的因素、反应热的计算、化学平衡移动方法的判断及K的计算，考查点难度较大，学生应学会利用数据分析及图象分析来解答．
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应；
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，以此来画图；
（4）正逆反应速率相等时，K不变，若Q＜K，则正反应速率大于逆反应速率；
（5）由C+H2O（g）?CO+H2、2CO（g）+O2（g）=2CO2、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O及盖斯定律来计算整个过程的焓变．
解答：解：（1）由C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1可知，该反应为吸热反应，则升高温度化学平衡正向移动，K=
，则K值增大，故答案为：增大；
（2）将体系中的C （s）全部移走，则体系中只有逆反应，则该化学平衡向左移，故答案为：向左移；
（3）缩小容器体积，反应体系中气体的浓度增大，反应速率加快；降低温度，反应速率减小，则t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化图为
，故答案为：；（4）正逆反应速率相等时，化学平衡不移动，K不变，则设Ⅱ中c（H2）为x，
=，解得x=0.60mol/L，Ⅲ中，Q=
＜K=，化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故答案为：0.60；＞；
（5）①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mo1-1，
③2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mo1-1，
则将24g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，三个反应均发生，
由盖斯定律可知，整个过程的焓变为2mol×（+131.3kJ?mol-1）+（-566.0kJ?mo1-1）+（-483.6kJ?mo1-1）=-787.0kJ?mo1-1，
故答案为：-787.0．
点评：本题考查化学平衡的移动、影响化学反应速率及平衡的因素、反应热的计算、化学平衡移动方法的判断及K的计算，考查点难度较大，学生应学会利用数据分析及图象分析来解答．
练习册系列答案
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CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示）
② 降低温度（用虚线表示）
（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ________ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正____ν逆 |
（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝ kJ/mol。
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
（5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳．甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．
C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）．
（3）上述反应在t时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
①缩小容器体积（用实线表示）
②降低温度（用虚线表示）
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | c（H2）/mol?L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ______ | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正______ν逆 |