Question

12．己知丙烷（C₃H₈）的燃烧热为2215KJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
（　　）

• A． 55 kJ
• B． 220 kJ
• C． 550 kJ
• D． 1108 kJ

Answer 1

分析 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ•mol^-1，根据生成水的质量计算放出的热量．

解答 解：已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ•mol^-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为$\frac{2215kJ×1.8g}{4×18g}$=55.375kJ≈55kJ，
故选：A．

点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．