题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） |
| D．0.1mol?L-1KHS溶液中，c（K+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
A．溶液遵循电中性的原则，存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．已知酸性：醋酸＞碳酸，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），NaOH为强碱，浓度最小，故B错误；
C．pH=7时，c（OH-）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），由于c（H+）和c（OH-）浓度较小，则有c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．KHS溶液中存在物料守恒：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误．
故选A．
B．已知酸性：醋酸＞碳酸，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），NaOH为强碱，浓度最小，故B错误；
C．pH=7时，c（OH-）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），由于c（H+）和c（OH-）浓度较小，则有c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．KHS溶液中存在物料守恒：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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