题目内容


废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为            。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是         。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的             。

⑶溶液I的主要成分是         。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是                                     。

⑷将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为                  。



练习册系列答案
相关题目

例海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

 （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　，③　　；写出实验②中有关反应的离子方程式_______。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是　　　　。

A.甲苯、酒精　　　　　　            B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

（3）从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如右图所示，还缺少的玻璃仪器是________。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______， ②　　　　　，③　　　。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶体碘在　　　　里聚集。


下列说法错误的是

A．石油的炼制过程不都是化学变化

B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料

C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物

D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO， 可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为_____________________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__________________(至少写一条)。

(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为

0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①______________；②________________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是                       。

（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为                       。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为                       。

（3）步骤①为：搅拌、        。所得溶液IV中阴离子有                       。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为                       。100kg初级石墨最多可获得V的质量为                       kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器A的名称为__________，冷凝管进水口________(填“a”或“b”)，装置C的作用是________________。

(2)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；

②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器(或装置)有____________________。抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

下列说法正确的是

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

    C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

有机化合物与我们的生活

息息相关．下列说法正确的是（   ）

A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应

B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体

C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

元素X原子最外层上有3个电子，元素Y最外层上有6个电子 ，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能为                             （     ）

A  XY      B  X2Y3       C  XY2      D  X2Y

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