题目内容
下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（ ）
| A、CaO溶于水 |
| B、红热的铁粉和水蒸气 |
| C、金属钠投入水中 |
| D、Na2O2投入水中 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．CaO溶于水生成氢氧化钙；
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；
D．Na2O2投入水中与水反应生成氢氧化钠和氧气．
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气；
D．Na2O2投入水中与水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：
解：A．CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故A正确；
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B错误；
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C正确；
D．Na2O2投入水中与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故D正确；
故选：B．
B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B错误；
C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C正确；
D．Na2O2投入水中与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查了物质的性质，侧重化学性质的考查，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12．则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol |
| B、0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L |
| C、非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L |
| D、任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| B、氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| D、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 |
| B、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子 |
| C、常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中含有SO32-的个数小于0.1NA个 |
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
| ④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
| A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 |
| B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 |
| C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 |
| D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 |
下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和Br2发生加成反应 |
| B、化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基 |
| D、化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 |