NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NAB．2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时.生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应.产物的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
	B．	2 L 0.5 mol•L^-1亚硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	D．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

分析 A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N_A个，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N_A个，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C正确；
D、NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

的单体的分子式为CH₂=CH₂ 和CH₂=CH-CH₃
（4）某高聚物

的单体的名称为HOOC-HOOC 和HOCH₂-CH₂OH．

6．某学生用如图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，熔点-119℃，沸点38.4℃，密度为1.46g/cm³．主要实验步骤如下：

①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴．
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好浸没进气导管口．
③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中．
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）步骤③中，观察到的现象是液体呈微沸状，并放出大量，烧瓶内充满红棕色溴蒸气；
（2）导管a的作用是导气、冷凝和回流；
（3）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是一是溶解HBr，二是液封；
（4）步骤④中可否用大火加热，理由是不能；易发生副反应生成乙醚、乙烯等．
（5）为证明烧瓶中溴与苯的反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B、C，直接与A相连接重新反应．
①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内盛有苯或CCl₄液体，其作用是吸收挥发出来的溴蒸气，便于检验HBr的存在；
②锥形瓶内盛AgNO₃溶液，其作用检验生成的产物为HBr，证明苯和溴的反应为取代反应而不是加成反应．

3．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	B．	1mol甲烷分子所含质子数为10N_A
	C．	0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H₂分子数为0.1N_A
	D．	含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中含SO₄^2-的物质的量是0.6N_A

10．向30mL 1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

20．

④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

⑤R₁-CH═CH-R₂$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R₁-COOH+R₂-COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化学方程式为n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a．30 b．35 c．40 d．48
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
其中核磁共振氧谱显示为4组峰，且蜂面积比为6：1：1：2的是

（写出其中一种结构简式）．
（5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸
（

）的合成路线示意图（不能超过5步）．
已知：

→

+H₂O
示例：H₂C═CH₂$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₃．

7．某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的组成的判断正确的是（　　）
①肯定含I^- ②肯定含SO₃^2- ③肯定含NH₄⁺ ④可能含I^- ⑤一定不含Cu²⁺．

4．

；D的系统命名的名称是：2-甲基丙烯
（2）属于取代反应的有①②（填框图中序号），属于消去反应的有③（填序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式（标明反应条件）：
②（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₃OH+NaBr．
③（CH₃）₃Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

5．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量
	B．	1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
	C．	在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
	D．	1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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