题目内容
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
____________________(填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(写出计算过程)
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)
（1）BC(2分)
（2）-1224.96(2分)
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol·L-1、c(NO2)=0.0300mol·L-1
K=
=13.3
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol
n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol
则 n (NO2) 总= n(NO2)＋2n(N2O4)=0.0540mol
由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g. (3分)
N2O4（g）达到平衡．