题目内容

溶液中H+和OH-与溶液中水电离出来的H+和OH-有何关系？

（1）酸溶液中的H+来源于酸和水的电离，OH-只来源于水的电离。
（2）碱溶液中的OH-来源于碱和水的电离，H+只来源于水的电离。
（3）盐溶液中的H+和OH-均只来源于水的电离。（说明：NaHSO4溶液中的H+来源于盐和水的电离。）
【试题分析】
练习册系列答案
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X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．
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（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．
ⅰ）反应③的离子方程式是
 
；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）
 
；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是
 
．
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是
 
．
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为
 
；
ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为
 
；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为
 
．

下列说法或表示方法正确的是(    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；ΔH=-1.90 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2 (g)====2H2O (1)；ΔH=+285.8 kJ／mol

D.在稀溶液中H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol。若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

 
X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用 离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________；
ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。
X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。
（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用 离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________；
ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。

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