题目内容
若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是（ ）
| A、该装置可能是原电池，也可能是电解池 |
| B、该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| C、该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 |
| D、该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气．
解答：
解：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，铜做阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，且铜和硝酸反应不能生成氢气，为易错点．
练习册系列答案
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举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）| A、该分子的化学式为C20H24O3 |
| B、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定能证明其分子必存在碳碳双键 |
| C、1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2 |
| D、该物质属于苯酚的同系物，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应 |
已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜2Q3 |
| B、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| C、若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 |
| D、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 |
根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（ ）
| A、Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| B、二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2O?CuSO4?XH2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中铜离子浓度增大 |
| B、溶液中铜离子浓度减小 |
| C、硫酸铜晶体变大 |
| D、溶液颜色变浅 |
下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（ ）
| A、Fe2O3氧化亚铁 碱性氧化物 |
| B、CO2二氧化碳 酸性氧化物 |
| C、H2SO3硫酸 酸 |
| D、Na2CO3纯碱 碱 |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀醋酸反应：有气泡逸出 Mg+2H+═Mg2++H2↑ | ||||
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO
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| C、少量金属钠加到冷水中：有气泡逸出：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||||
D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生 2HCO
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