下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸:O22- +4H+===2H2O+O2↑C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+ CO32-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

练习册系列答案

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把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

能用离子方程式OH?＋H+ ＝ H2O表示的反应是

A．稀盐酸和稀氨水反应

B．稀硫酸和烧碱溶液反应

C．稀硫酸和氢氧化铜反应

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列叙述正确的是

A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称，1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。

（3）化合物III分子中最多有个原子共面。

（4）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：

。

（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

_ ___。

（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。

等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）

A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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