题目内容

已知断开1molH-H键，1mol O=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为

A．吸收471kJ能量

B．放出479kJ能量

C．吸收479kJ能量

D．放出445kJ能量

练习册系列答案
相关题目

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）

①对燃煤进行脱硫

②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

事实

结论

A

常温下N2很难与金属化合

N2分子中共价键强，N2性质稳定

B

葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化

当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率

C

KI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2

当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2 粉末，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率

甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是

A．其分子式为C25H20

B．分子内的所有碳原子可能共平面

C．完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为5:2

D．此分子的一氯代物有三种同分异构体

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为 。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为______________。

（3）由B生成D的反应条件是 ；由C生成D的反应类型是 。

（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为________________________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是___________________（填结构简式）。

有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ）

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液

D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。

（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

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