题目内容
蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示
(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ (填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。
(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解
③___________________。④____________________。⑤MgO称量
(5)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝__________________，b＝_______________，
c＝ 。
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O42-、Cl-
C．蒸馏 D．蒸发
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时PH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡