(1)25℃时.0.05 mol/L H2SO4溶液的pH＝ ,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(H+)＝． (2)某温度下纯水中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L.则此时溶液中的c(OH-)＝ ,若温度不变.滴入稀盐酸.使c(H+)＝5.0×10-4 mol/L.则溶液中c(OH-)＝ .此时溶液中由水电离产生的c(H+)＝．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)25℃时，0.05 mol/L　H₂SO₄溶液的pH＝________；0.05 mol/L　Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)＝________．

(2)某温度下纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时溶液中的c(OH^－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)＝5.0×10^－4 mol/L，则溶液中c(OH^－)＝________，此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)1　1.0×10^－13 mol/L

　　(2)2.0×10^－7 mol/L　8.0×10^－11 mol/L　8.0×10^－11 mol/L

　　讲析：

练习册系列答案

名校课堂系列答案

相关题目

(1)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH为________；

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是。

(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

试题分类