Question

（2013?江苏三模）下列有关说法正确的是（　　）

A．室温下反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，说明其△H＜0

B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

C．25℃时K_sp（A）＞K_sp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大

D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1

Answer 1

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、依据酸碱抑制水的电离分析判断；
C、溶度积常数比较物质溶解度需要在阴阳离子组成相同的物质才能直接比较；
D、硫酸溶液中氢离子抑制铵根离子的水解．

解答：解：A、△S＞0，反应不能自发进行，△H-T△S＞0，得到，室温下△H＞0，发生的反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；
B、盐酸中的c（H⁺）与氨水中的c（OH^-）相等，两者对水的电离都有抑制程度且抑制程度相同，故B错误；
C、只有组成相似的难溶物才能用K_sp比较溶解度的大小，故C错误；
D、在NH₄Cl溶液中加入硫酸能抑制铵根离子的水解，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应自发进行的判断依据应用，电离平衡影响因素分析判断，盐类水解和沉淀溶解平衡的分析应用，题目难度中等．