题目内容

下列物质分类组合正确的是

A

B

C

D

强电解质

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

HI

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

练习册系列答案
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三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂。实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下：

物质

相对

分子质量

密度/g·cm－3

沸点/℃

水中

溶解性

甘油

92

1.2636

290

（分解）

溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶

实验步骤：

步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热。

步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙。

步骤3.先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分。

步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g。

（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ；冰醋酸过量的目的是 。

（2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ；加无水氯化钙的目的是 。

（3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是 。

（4）本次实验产率为 。

2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是

A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

C．少开私家车，提倡“绿色出行”

D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2+O22SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率

A．25% B．小于25% C．大于25% D．无法确定

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA

B．4 ℃时，3．6 mL水所含的电子数为2NA

C．30．8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0．20NA

D．200 mL 0．5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1NA

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH）3]=6.3×10-31。下列说法正确的是

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

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