题目内容

某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
A．①②B．①②③④C．①③④D．②④
B
略
练习册系列答案
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一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。

回答下列问题：
（1）该燃料电池的能量转化主要形式是                       ；在导线中电子流动方向是                 （用a、b表示）。
（2）该电池负极反应式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：                         。
该电池能否在高温下工作？理由是：
                                                      。
（4）该电池放电过程中，H＋离子从         （填“正”或“负”）极区向         （填“正”或“负”）极区迁移。
（5）在该电池反应中，每消耗1molO2 ，理论上能生成标准状况下的
CO2                 L。
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2mole­－时，负极质量减轻6.5g
电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
充电
放电
Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C．充电时，电池的负极与电源的负极相连
D．放电时，Li+向负极移动
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是：
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极?
B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大?
D．工作时正极区附近pH减小?
高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充电时Zn电极与外电源的负极相连
镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便         等优点,
其结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A．该电池可以在高温下正常工作
B．电池工作时，H+向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：
Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20

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