1000℃时.硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)． (1) S该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃.则该反应是反应． (2) 该温度下.在2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体.5分钟后测得固体质量为1.10 g．则5分钟内H2的平均反应速率为． (3) 能说明该反应已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)．

(1)

S该反应的平衡常数表达式为________．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(2)

该温度下，在2 L盛有1.42 g　Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g．则5分钟内H₂的平均反应速率为________．

(3)

能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)．

a．容器内压强保持不变

b．容器内气体密度保持不变

c．c(H₂)＝c(H₂O)

d．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)

(4)

向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

(5)

用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性________，欲使该溶液中S^2－浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是________．

答案：4．A;
解析：

(1)	K＝，吸热；
(2)	0.002 mol/L·min
(3)	bd
(5)	S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，NaOH固体(合理即可)

练习册系列答案

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1：2

．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是

石灰水

．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

（1）己知：Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol^-1
2Al(s)+

O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1

．

（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是

烯

（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为

．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为

；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为

10⁷：1

；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

＞

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

c＞a＞b＞d

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

A．升高温度 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用了催化剂

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)+ 4H₂(g) Na₂S(s)+ 4H₂O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K₁₀₀₀_℃＜K₁₂₀₀_℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

（4）常温下，如果取0.1mol·L^－¹HA溶液与0.1mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较

（填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）

a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s)+ 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2—在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) =2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为。

(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度
C．降低温度           D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为          。
(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为        ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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