题目内容

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层
B.用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带
D.图④装置常用于收集干燥的NH3 ， 若将碱石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl

【答案】C
【解析】解：A．苯的密度比水的密度小，则图①用苯萃取碘水后，有机层在上层，故A错误；B．蒸干NH4Cl分解生成氨气和HCl，蒸干不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B错误；
C．坩埚可用于固体加热，则从海带中提取碘，可用图③装置灼烧海带，故C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，HCl的密度比空气密度大，则将碱石灰改成P2O5 ， 收集HCl的装置中导管应长进短出，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ， 则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）： ． 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； C、 ．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．

【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）

A.t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂 ．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

【题目】常温下，向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H2C2O4 ， Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A.H2C2O4在水中的电离方程式是：H2C2O4?2H++C2O
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小
C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c（OH﹣）
D.已知H2C2O4的电离常数分别为K1、K2 ， 则a点的c（H+）=K2

【题目】实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________________________________。

（2）制取氨气时的化学反应方程式为：___________________________________________。

（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。

（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：____________________________________________________。

（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。

【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
（3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
（4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
（5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

【题目】下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是

A. 摩尔是一个基本物理量

B. 氧气(O2)的摩尔质量为32g

C. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数

D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023

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