题目内容
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式 ．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 ．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； C、 ．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ．
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为 ．
【答案】
（1）逐渐减弱；D；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；BC
（2）HNO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；氮＞碳＞硅
【解析】解：（1）①根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，所以答案是：逐渐减弱；②金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，所以答案是：D；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率，所以答案是：BC；（2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，所以答案是：HNO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；所以答案是：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸原理，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，所以答案是：氮＞碳＞硅．
