题目内容
10．下列正确的叙述有（ ）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②③ | D． | 全部 |
分析 ①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
③碘溶于酒精，得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体；
④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；
⑤单质既不是电解质也不是非电解质．
解答 解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO、NO不能和碱反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故①错误；
②化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，Ca（HCO3）2可由化合反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，SO3可由化合反应2SO2+O2=2SO3制得，FeCl2可由化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正确；
③碘溶于酒精得溶液，饱和氯化铁滴入沸水中，得氢氧化铁胶体，故③正确；
④金属和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故④错误；
⑤单质既不是电解质也不是非电解质，故氯气不是非电解质，故⑤错误．
故选C．
点评 本题考查了酸性氧化物和非金属氧化物的关系、溶液和胶体的制得以及离子化合物的概念，题目难度不大．
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20．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5监测指标．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
| A． | 过年时尽量少燃放烟花爆竹 | |
| B． | PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素 | |
| C． | 其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 | |
| D． | 香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，所以公共场所禁烟 |
1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
| 乙酸 | 乙醇 | |
| 熔点/℃ | 16.6 | -114.3 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 78.4 |
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g |
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
．
15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
| A． | Fe | B． | Cu | C． | Fe 和 Cu | D． | Cu 和 Cu |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（ ）
| A． | 16种 | B． | 2种 | C． | 32种 | D． | 4种 |
20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
| 键能 | 键能 | 键能 | |||||
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | ||
| S-S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | ||
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 568 | ||
| C-O | 351 | H-O | 463 |
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．