Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下5.6L CH₄含有的共用电子对数目为N_A
• B． 25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的数目为0.1N_A
• C． 常温下，23g NO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为1.5N_A
• D． 将0.5mol NH₄NO₃于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为0.5N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下5.6L CH₄含物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，甲烷分子中含四个共用电子对；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D．依据溶液中电荷守恒分析；

解答 解：A．标准状况下5.6L CH₄含物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，甲烷分子中含四个共用电子对，含有的共用电子对数目为N_A ，故A正确；
B．溶液体积不知，25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的数目不能计算，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物质的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则含原子0.5×3×N_A=1.5N_A，故C正确；
D．将0.5mol NH₄NO₃于稀氨水使溶液呈中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），物质的量n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，溶液中NH₄⁺数目为0.5N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据离子晶体中离子组成氧化还原等知识来解答，为易错题，题目难度中等．