题目内容

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．升高温度时，a、b溶解度均增大

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

练习册系列答案
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在正常情况下，人体血液的pH保持

A．弱碱性 B．弱酸性 C．强碱性 D．强酸性

某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式__________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________。

硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A．光电池 B．光导纤维 C．石英钟表 D．陶瓷餐具

由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图 ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为 。

（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式 。

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量， Y的转化率降低

下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ）

A．图1可用于分离收集CO和CO2

B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体

C．图3用于收集NO

D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

[化学选修2——化学与技术]（15分）

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组，将一批废弃的线路析简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_______；得到滤渣1的主要成分为___________。

（2）第②步加H2O2的作用是___________，使用H2O2的优点是___________，调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2（S04）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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