题目内容
银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ）
分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，负极上氢氧根离子参加反应，正极上生成氢氧根离子，根据氢氧根离子浓度变化确定电极附近pH变化，据此分析解答．
解答：解：A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；
C．根据A知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故D错误；
故选C．
B．原电池放电时，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则正极区pH增大，故B错误；
C．根据A知，锌作负极，氧化银作正极，故C正确；
D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极附近氢氧根离子浓度变化来确定pH变化，难度不大．
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
B． |
使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C． |
Zn是负极，Ag2O是正极 |
D． |
Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
| A．锌为正极，Ag2O为负极 | B．锌为负极，Ag2O为正极 |
| C．原电池工作时，正极区PH减小 | D．原电池工作时，负极区PH增大 |