赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是( ) A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　）

A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

练习册系列答案

相关题目

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－¹)，所得溶液的密度为

ρ g·mL^－¹，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－¹，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀 ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生

根据以上实验现象推断：

(1)该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有 (写化学式)

(2)生成白色沉淀的离子方程式为：、

(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

(4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是

在0．1mol·L^一CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^一+ H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H⁺)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H⁺)增大

C．加入少量0.1 mol·L^-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减小

碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^- I^-+ I₂。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度。

实验原理：

为了测定平衡时的c(I₃^-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂= 2NaI + Na₂S₄O₆。由于溶液中存在I₃^- I^-—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-—的总浓度，设为c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^-)；c(I₂) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c(I₂)= c₂，c(I₃^-)=c₁—c₂；

实验内容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

（2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

（3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。

（4）．带入数据计算c(I₃^—)

试回答下列问题

①标准Na₂S₂O₃溶液应装入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因

是。

②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是。

③滴定时向待测液中加入的指示剂是，到达滴定终点时的现象为。

④用c 、V₁ 和V₂ 表示c(I₃^-)为 mol·L^-1。

⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体,则测定的c(I₃^-)

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色7	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2+>Cl-

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

试题分类