题目内容

不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是

A．Al2(SO4)3和NaOH B．NaHCO3和稀盐酸

C．NaCl和AgNO3 D．盐酸和Ba(OH)2

 

A

【解析】

试题分析：将NaOH逐滴加入Al2(SO4)3时先生成沉淀，随着NaOH的继续加入，沉淀又逐渐溶解，将Al2(SO4)3逐滴加入NaOH时，开始无沉淀后来有，因此可以鉴别；NaHCO3和稀盐酸无论滴加顺序如何，均有气体生成，无法区分；NaCl和AgNO3相互滴加均有白色沉淀产生，无法区分；D项中盐酸和Ba(OH)2反应没有明显现象。

考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝

 

练习册系列答案
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将30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：

A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D． 0．04mol/L

 

已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。

①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。

②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　 。

③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是

_________________________________________________________________。

④收集NO2可采用的方法是　 。

（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。

①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是 

　 。

②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 

　 。

③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b=　　　　；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。

 

如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是　(　　)

A．A是NO，B是空气 B．A是NO2，B是水蒸气

C．A是NH3，B是HCl D．A是NO，B是水蒸气

 

把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使S全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　(　　)

A．Al3+ B．Al(OH)3

C．Al D．Al3+和Al(OH)3

 

用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是　(　　)

A．Cl-　　　B．OH-　　　C　　　D．氨水

 

某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如下所示。下列说法正确的是　(　　)

A．试剂A为盐酸溶液

B．沉淀3的化学式可能是BaSO4

C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓

 

ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

 

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为　　　　mol。

（2）该气体在标准状况下的体积为　　　　L。

（3）该气体在标准状况下的密度为　　　　g·L-1。

（4）该气体所含原子总数为　　　　个。

（5）该气体的一个分子的质量为　　　　g。

 

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