题目内容

15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小顺序是②＞①＞③

分析 A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐；
B、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为1：10；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠和醋酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答 解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，BA（盐）溶液pH＞7，故A错误；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，二者c（H+）之比为1：10，故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到溶液中存在电荷守恒，c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，钠离子浓度为：①②③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度较大．

练习册系列答案
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5．学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为B（填序号）
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液   C．浓硫酸   D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．D装置的作用：除去H2中的水蒸气．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3•6H2O
晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．
6．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度减少（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度增大．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）NH4+、H+．
3．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有（　　）
A．16种B．11种C．8种D．6种
10．将11.2g铁粉投入40ml较浓的HNO3中，完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml（标准状况），还残留5.6g固体．则原HNO3的物质的量浓度为（　　）
A．3.5mol/lB．4.5mol/lC．7.0mol/lD．9.0mol/l
20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
C．H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素
D．浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱
7．农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，如下是由A合成有机物D的生产流程．

已知：
（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是．
（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是；有机物C还具有的性质有bd
a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应c、能发生消去反应d、能发生加成反应
（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一个取代基的结构简式为；
②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为．
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
5．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    
A．实验室制取氨气B．配制100Ml0.1ml/L盐酸C．测定中和反应中的反应热D．实验室制备蒸馏水
A．AB．BC．CD．D

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