Question

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子个数比为17：16
B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的氢原子个数比为17：12
D．它们所含氢元素的质量比为17：12

Answer 1

【答案】分析：令CH₄和NH₃的质量都为1g，根据n=计算CH₄和NH₃的物质的量．
A、分子数目之比等于物质的量之比．
B、每个CH₄分子含有5个原子，每个NH₃分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断．
C、每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断．
D、每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比．
解答：解：令CH₄和NH₃的质量都为1g，CH₄的物质的量为=mol，NH₃的物质的量为=mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；
B、每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为5×mol，每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH₄和NH₃含有H氢元素质量之比为4×mol：3×mol=17：12，故D正确．
故选：B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．