题目内容
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 ( )。
A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb
D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行
解析 d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v逆>v正，曲线1表示逆反应速率；乙图中，p2压强大反应速率快，p1时达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行。
答案 C
根据表中信息判断，下列选项正确的是 ( )。
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO | Cl2、Mn2＋…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
，下列有关木糖醇的说法中，正确的是 ( )
室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法中正确的是 ( )。
A．发生的反应可表示为A＋B2C
B．反应达到平衡时B的转化率为25%
C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1
D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )。
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ( )。
| 共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
| E(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是 H—F键
C．H2(g)―→2H (g) ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1
D．H2 (g)＋F2===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。