Question

下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1

B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2（CO32-）

C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

Answer 1

A．物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+（CO₃^2-），故B错误；
C．c（H⁺）=

0.2mol/LV-0.1mol/LV

2V

=0.05mol/L，则pH=1.7，故C错误；
D．反应后的溶液电荷守恒，存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈中性，则有c（H⁺）=c（OH^-），所以有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确．
故选D．