题目内容
1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列实验方案正确的是（ ）| A． | 在混合液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液 | |
| B． | 在混合液中加人一定量的浓硫酸和乙醇，加热，将乙酸转化为乙酸乙酯 | |
| C． | 在混合液中加人足量的水．充分振荡后分液 | |
| D． | 在混合液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，充分振荡后分液 |
分析 乙酸乙酯与乙酸混溶，二者都可与氢氧化钠溶液反应，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，以此解答该题．
解答 解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，不能用过氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．乙酸、乙醇的酯化反应为可逆反应，不能将杂质完全除去，且操作麻烦，故B错误；
C．乙酸易溶于乙酸乙酯，不能加入水完全除去，故C错误；
D．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除杂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，尤其注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质．
练习册系列答案
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11．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 倭铅是指金属锌和铅的混合物 | |
| B． | 煤炭中起作用的主要成分是C | |
| C． | 冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 | |
| D． | 该冶炼锌的方法属于热还原法 |
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑ | |
| B． | 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O | |
| C． | 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O | |
| D． | 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH- |
9．
如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（ ）
如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 反应①属于加成反应 | |
| B． | W能发生加成、水解、氧化反应 | |
| C． | X在一定条件下可发生缩聚反应 | |
| D． | 一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 |
16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1 | |
| B． | Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键 | |
| C． | W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料 | |
| D． | Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |
3．
向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）| A． | 反应在c点达到平衡状态 | |
| B． | △t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段 | |
| C． | C点反应放出的热量达到最大 | |
| D． | 反应物浓度：a点小于b点 |
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
$\stackrel{自动}{→}$
②
$\stackrel{HCN}{→}$
$→_{H+}^{H_{2}O}$
B．
C．
D．
．
）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）
．