Question

13．把标准状况下33.6L氯化氢气体溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度约为1.00g/cm³．请计算：
（1）溶液的物质的量浓度                     
（2）溶液的质量百分比浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下33.6L氯化氢的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的浓度；
（2）根据m=ρV计算出溶液质量，然后根据质量分数的表达式计算出该溶液的质量分数．

解答 解：（1）标准状况下33.6L氯化氢的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L，
答：该溶液的物质的量浓度为3mol/L；
（2）该溶液的质量为：1.00g/cm³×500mL=500g，
1.5molHCl的质量为：36.5g/mol×1.5mol=54.75g，
该溶液的质量百分比浓度为：$\frac{54.75g}{500g}$×100%=10.95%，
答：该溶液的质量百分比浓度为10.95%．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．