题目内容
14．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）| A． | 碘升华 | B． | 溴蒸气被木炭吸附 | ||
| C． | 蔗糖溶于水 | D． | 硫酸溶于水 |
分析 一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中及电离可使共价键破坏，以此来解答．
解答 解：A．碘升华，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．溴蒸气被木炭吸附，只破坏分子间作用力，故B不选；
C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C不选；
D．硫酸溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D选；
故选D．
点评 本题考查共价键，为高频考点，把握共价键的形成及化学键的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 | |
| B． | Y的氢化物的稳定性比Z的弱 | |
| C． | Y的最高正化合价为+7 | |
| D． | X的单质不易发生化学反应 |
2．以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-） | |
| B． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的有效成分是氯酸钙 | |
| B． | 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | |
| C． | 将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现 | |
| D． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
19．下列反应的生成物为纯净物的是（ ）
| A． | CH4和Cl2光照 | B． | 甲苯与液溴发生取代反应 | ||
| C． | CH2=CH-CH3与HCl加成产物 | D． | 乙烯和氯化氢加成 |
6．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（ ）
| A． | 存在0.5 mol的CO | B． | 存在0.25 mol的Na2CO3 | ||
| C． | 存在0.125 mol的O2 | D． | 存在0.75 mol的Na2CO3 |
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增．B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
4．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化NO3-的方法处理氨氮废水，工作流程如下，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++202=NO3-+2H++H20 | |
| B． | 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化 | |
| C． | 检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 | |
| D． | 微生物保持活性的pH范围为7〜9，可以加入石灰石来调节水体的pH |