Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是

1. A.
   通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极
2. B.
   通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极
3. C.
   工作一段时间后电解质溶液pH增大
4. D.
   工作时负极区附近pH减小

Answer 1

BD
试题分析：原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以在氢氧燃料电池中，氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确；由于在反应中有水生成，因此氢氧化钾溶液的浓度降低，pH降低，C不正确；根据负极电极反应式可知，负极是消耗OH^－的，因此工作时负极区附近pH减小，D正确，答案选BD。
考点：考查燃料电池的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是提高燃料电池的有关判断，进一步巩固对原电池原理的理解，培养学生的学习能力，提高学习效率。