Question

【题目】已知HA是一元弱酸

（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

Answer 1

【答案】 ①④ 小于 2.5×10－4 1.25×10－6 碱 NH4＋ 溶液的pH 酸碱中和滴定

【解析】（1）已知HA是一元弱酸。常温下，下列事实：①某NaA溶液的pH＝9，说明A-可以水解生成弱酸HA；②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法说明HA是弱酸；③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，因为硫酸是二元酸，所以硫酸产生的氢气多，无法证明HA是弱酸；④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8>1,可以证明HA是弱酸；⑤因为硫酸是二元酸，所以当硫酸和HA的浓度相同时，尽管硫酸的pH小于HA的pH，也无法证明HA是弱酸。综上所述，能证明HA是弱电解质的是①④。

（2）某温度时，把0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释到0.01 mol·L-1，HA的电离平衡正向移动，所以0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值小于10。

（3）①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝mol·L-1。②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝1.25×10－6 mol·L-1。

（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5，HA的电离平衡常数为6.25×10-7，两弱电解质相比，HA是更弱的电解质，则 NH4A溶液呈碱性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4＋。

（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，根据其表达式，可以确定需测定的数据有：①实验时的温度；②溶液的pH；③用酸碱中和滴定测定CH3COOH溶液浓度c′。