Question

35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，则硝酸的还原产物为（　　）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

Answer 1

分析：根据氧化还原反应中电子得失相等．

解答：解：n（FeS）=

35.2g

88g/mol

=0.4mol      n（HNO₃）=1.3mol
    硫元素从反应前的-2价升高到反应后的+6价，失去8个电子，升高总数为8，0.4mol硫元素失去3.2mol电子，
    铁元素从反应前的+2价升高到反应后的+3价，失去1个电子，升高总数为1，0.4molFe元素失去0.4mol电子
    则根据氧化还原反应中电子得失相等，N元素共得到3.6mol电子，
    因S～

1

3

Fe₂（SO₄）₃，所以n（Fe₂（SO₄）₃）=

0.4mol

3

    据铁守恒，Fe₂（SO₄）₃中Fe物质的量=0.8mol/3
    则还剩余的Fe元素必定在Fe（NO₃）₃中，Fe（NO₃）₃中Fe物质的量=0.4mol-0.8mol/3=

0.4mol

3

    所以Fe（NO₃）₃中氮元素物质的量=

0.4mol

3

×3=0.4mol
    因为一共有1.3mol N元素，所以被还原的N元素物质的量=1.3mol-0.4mol=0.9mol
   0.9molN元素共得到了3.6mol电子，平均每mol N元素得到 4mol电子，即1个N原子得到4个电子，从+5价下降到+1价
而已知+1价的N元素只能形成N₂O（一氧化二氮，笑气）
    故选：B．

点评：解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），同时还要抓住质量守恒．