题目内容

下列叙述的事实与盐类水解无关的是（ ）

A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

练习册系列答案
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol﹣CH3含有的电子数为10NA

B．92gNO2气体中含有原子数为6NA

C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NA

D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA

次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋

试回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）

（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。

（3）配平离子方程式。

（4）用双线桥法标出电子转移的数目。

（5）若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为 。

已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：

D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO

（6）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于

A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物

在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：

A．制半导体元素

B．制农药元素

C．制催化剂元素

D．制耐高温合金的元素

把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na＋）为

A．（）mol/L B．（2b－a） mol/L

C．（5b-）mol/L D．（10b－5a） mol/L

将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）

A．滴两滴碘水显蓝色

B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色

D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:

（1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。

（2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。

（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

C．混合气体的密度保持不变

D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成

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