题目内容


下列说法中，正确的是

A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）


A

练习册系列答案
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“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤  B．②③④

C．②③⑤  D．①③④⑥

下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

A．明矾作净水剂　　　　　B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃        D．生石灰作干燥剂

下列关于乙醇的说法中正确的是(　　)

A．乙醇的密度比水小，遇水混合时浮在上层

B．乙醇在水中能电离出少量氢离子

C．乙醇分子中的氢均可被钠置换

D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气

下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　)

A．跟金属钠反应

B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯

D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水

下列有关反应的叙述正确的是

    A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

    B．NH3+H3O+=NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O>NH3

C．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得

D．分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br－

C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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