题目内容
某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ．
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确 ．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 ．
（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？ ．
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉．
（2）制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；
（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（4）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉．
解答：
解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能搅拌，
故答案为：B；
（2）①制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故正确；
②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故不正确；
故答案为：正确；不正确；不正确；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B．
故答案为：B；
（2）①制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故正确；
②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故不正确；
故答案为：正确；不正确；不正确；
（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；
（4）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故答案为：B．
点评：本题考查胶体制备、胶体性质，知道胶体和其它分散系的本质区别，易错点是胶体制备方法，题目难度不大．
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