下列实验“操作和现象与“结论对应关系不正确的是操作和现象结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4.在管口观察到红棕色气体 Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4.反应生成了NO.NO与O2反应生成了NO2 B 向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液.加热.冷却后加入硝酸银溶液.无白色沉淀氯乙烷没有水解 C 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	Fe(NO₃)₂溶液和稀H₂SO₄，反应生成了NO，NO与O₂反应生成了NO₂
B	向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，无白色沉淀	氯乙烷没有水解
C	室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液	可除去苯中少量苯酚
D	向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体

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对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_正（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列说法正确的是(　　)。

A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是(　　)

A． B． C． D．≥

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－³，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是

A．溶液中c(H⁺) = B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1

C．t℃时，HA的溶解度S = D．HA的质量分数w(HA) =

下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少

C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

实验室需要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)₂溶液

C．硫酸 D．氨水

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A．V_甲>V_丙 B．K_乙<K_丙 C．c_乙>c_甲 D．v_甲=v_丙

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