题目内容


下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是(　　)

A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．甲苯与Br2发生反应

D．乙炔与氢气的加成反应


答案：B


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在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7


我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

   （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

   （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

   （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

下列金属冶炼的反应原理，错误的是                                       

    A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2­           B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2             D．2HgO  2Hg＋O2­

右图为某原电池装置：

（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。

（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为______极（填正或负）；该极电极反应式为______________________________。

某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(　　)

下列烃中可能存在同分异构体的是                            （    ）

    A．丙稀           B．乙烷           C．丙烷           D．丁烷

已知下列元素的电负性数值：N—3.04，H—2.20，F—4.00，O—3.44，B—2.04，Cl—3.16，In—1.78。则下列叙述中正确的是(　　)

A．N—F键的极性>N—H键的极性

B．O—H键的极性<F—O键的极性

C．In—Cl键的极性<B—Cl键的极性

D．N—H键的极性>B—Cl键的极性

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